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一：
硫酸與鐵技術(shù)百科
問題1：鐵與硫酸、鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式分別是什么?
硫酸與鐵答：現(xiàn)象是鐵表面有大量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色。鐵與鹽酸化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑鐵與硫酸化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。
問題2：鐵與稀硫酸反應(yīng)方程式
硫酸與鐵答：稀硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注：濃硫酸會(huì)使鐵鈍化，從而不能反應(yīng)）。由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已經(jīng)全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強(qiáng)腐蝕性等特殊化學(xué)性質(zhì)。稀硫酸。
問題3：鐵和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成什么?
答：你好，鐵元素一般有+2，+3價(jià)當(dāng)和氧化性很強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)的時(shí)候，是+3價(jià)，如和氟，氯，臭氧等，酸類中和硝酸，濃硫酸，硒酸，氯酸，溴酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，表現(xiàn)為+3價(jià)當(dāng)鐵和氧化性較差的氧化劑反應(yīng)，表現(xiàn)為+2價(jià)。
問題4：鐵與硫酸反應(yīng)(化學(xué)方程式)
答：濃硫酸：鐵未過量——2Fe+6H2SO4==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O【加熱】2Fe+3H2SO4==Fe2O3+3SO2↑+3H2O【冷】這是鈍化。（H2O最好寫成H2SO4·H2O）鐵過量——加熱條件下（因此時(shí)。
問題5：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成什么
答：在置換反應(yīng)中，鐵是被非氧化性酸或鹽氧化了，但是這些非氧化性酸或鹽的氧化性比較弱，只能把金屬鐵氧化到正二價(jià)的亞鐵離子，所以生成物是氯化亞鐵或硫酸亞鐵。如果鐵和乙酸反應(yīng)，生成的就是乙酸亞鐵；鐵和硫酸銅反應(yīng)。
問題6：硫酸與鐵反應(yīng)生成什么
答：濃硫與酸反應(yīng)產(chǎn)生致密的氧化膜，之后就不能反應(yīng)了，這就是鈍化，而稀硫酸可以與鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵。
問題7：鐵和硫酸反應(yīng)生成什么?
答：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，與熱的濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化。
問題8：鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)
答：2Fe+6H2SO4=加熱＝Fe2(SO4)3+3SO2(g)+6H2O若鐵是過量的,則最終生成物是硫酸亞鐵原理：當(dāng)硫酸濃度降低到一定程度后,就變成了稀硫酸,此時(shí)溶液中的三價(jià)鐵離子跟鐵反應(yīng)生成亞鐵離子稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞。
問題9：為什么加熱條件下濃硫酸會(huì)與鐵反應(yīng)
硫酸與鐵答：稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣濃硫酸與鐵在常溫下鈍化，表面上生成一層致密的氧化物薄膜，以四氧化三鐵為主。濃硫酸與鐵在加熱條件下生成硫酸鐵和二氧化硫、水，如果此時(shí)硫酸不足鐵過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度不斷。
三 ：
硫酸與鐵名企推薦
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